Mineures Chimie

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Mineures Chimie pour les non spécialistes
SANS prérequis

Etre inscrit en L2 ou L3 : M, P, GC, EEA, ST, SV 

S3 & S5
m3a-C : De l'atome à la molécule

Mineure Chimie (m3a-C)

Semestre : S3 et S5

39h – 4 ECTS

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UE De l’atome à la molécule

19,5h de CM et 19,5h de TD

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Prérequis

Pas de prérequis

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Objectifs

Maitriser les grandeurs, symboles et unités utilisés en chimie (variables, quantités de matières, conditions réactionnelles)

Présentation de différents types de réactions en solution aqueuse

Application à différentes réactions de la vie courante

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Compétences visées

Reconnaitre une réaction acidobasique ou d’oxydoréduction à partir de son équation

Utilisation du tableau périodique des éléments pour déterminer des structures d’entités

S’approprier les outils de description des entités chimiques

Maitriser et utiliser différentes représentations schématiques d’une entité

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Modalités de contrôle des connaissances

Examen terminal

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Programme du cours

Deux parties

Architecture de la matière
Transformations chimiques en solution aqueuse

Atome à un électron

Atomes polyélectroniques

Réactions acide-base

Réactions d’oxydoréduction

S4 & S6
m4a-C : La réaction chimique : énergies et mécanismes

Mineure Chimie (m4a)

Semestre : S4 et S6

39h – 4 ECTS

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UE La réaction chimique: énergies et mécanismes

19,5h de CM et 19,5h de TD

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Prérequis

Pas de prérequis

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Objectifs

Maitriser les grandeurs, symboles et unités utilisés en chimie (variables, quantités de matières, conditions réactionnelles)

Comprendre les transformations chimiques : aspects énergétiques et moléculaires

Application à différentes réactions de la vie courante.

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Compétences visées

Maitriser et utiliser les grandeurs, les unités et la nomenclature pour décrire une réaction chimique

Mesurer et calculer les échanges d’énergie lors d’une réaction chimique

Appréhender la réaction dans le temps et savoir écrire un mécanisme réactionnel

Appliquer le second principe de la thermodynamique à l’étude d’un équilibre chimique

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Modalités de contrôle des connaissances

Examen terminal

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Programme du cours

Deux parties

Les acteurs de la réaction

Thermochimie

Introduction aux réactions chimiques

Echanges d’énergie lors d’une réaction chimique

Réactivité et second principe

Application du second principe : Equilibres chimiques
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Mineures Chimie pour les spécialistes
AVEC prérequis

Etre inscrit en L2 ou L3 : M, P, GC, EEA, ST, SV 

S3 et S5
m3b-C : Transformation de la matière
AVEC Prérequis :
Vous étiez en L1 l'année dernière : Avoir validé les modules "Chimie 1" et  "Chimie2"
Vous êtes redoublant : Avoir validé les mineures m3a-C et m4a-C

Mineure Chimie (m3b-C)

Semestre : S3 et S5

39h – 4 ECTS

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UE Transformation de la matière

19,5h de CM et 19,5h de TD

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Prérequis

Vous étiez en L1 l'année dernière : Avoir validé les modules "Chimie 1" et  "Chimie2"
Vous êtes redoublant : Avoir validé les mineures m3a-C et m4a-C
La compensation entre les mineures est possible avec une note seuil à 8/20

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Objectifs

Maitriser les grandeurs, symboles et unités utilisés en chimie (variables, quantités de matières, conditions réactionnelles)

Différencier les transformations chimiques

Application à différentes réactions de la vie courante

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Compétences visées

Maitriser et utiliser les grandeurs, les unités et la nomenclature pour décrire une réaction chimique

Exploiter des résultats expérimentaux pour la détermination des caractéristiques cinétiques d’une réaction

Modélisation d’une transformation par plusieurs actes élémentaires

Présentation des réactions de complexation et de précipitation, application aux diagrammes potentiel-pH

Identifier et exploiter la réaction support d’un titrage

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Modalités de contrôle des connaissances

Examen terminal

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Programme du cours

Deux parties

Cinétique chimique
Transformation chimique en solution aqueuse

Introduction aux réactions chimiques

Modélisation microscopique d’une Transformation chimique

Réactions de complexation

Réaction de précipitation

Application aux diagramme potentiel-pH

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S4 et S6
m4b-C : Chimie organique biomolécules 
AVEC Prérequis :
Vous étiez en L1 l'année dernière : Avoir validé les modules "Chimie 1" et  "Chimie2"
Vous êtes redoublant : Avoir validé les mineures m3a-C et m4a-C

Mineure Chimie (m4b)

Semestre : S4 et S6

39h – 4 ECTS

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UE Chimie organique biomolécules

19,5h de CM et 19,5h de TD

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Prérequis

Vous étiez en L1 l'année dernière : Avoir validé les modules "Chimie 1" et  "Chimie2"
Vous êtes redoublant : Avoir validé les mineures m3a-C et m4a-C
La compensation entre les mineures est possible avec une note seuil à 8/20

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Objectifs

Comprendre via un point de vue de chimiste les fonctions et réactions chimiques impliquées dans les réactions du milieu biologique.

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Compétences visées

Meilleure compréhension et lien entre la chimie et la biologie.

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Modalités de contrôle des connaissances

Contrôle continu intégral et/ou examen terminal

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Programme du cours

La chimie des sucres (alcool, aldéhyde, cétone, acétalisation, homologation des sucres…).

La chimie des acides aminés (Amine, acide carboxylique, synthèse des acides aminés)

La chimie des peptides (Synthèse, analyse…).

La chimie des nucléosides et nucléotides.

La chimie des lipides

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Mineures Chimie pour les spécialistes
AVEC prérequis

Etre inscrit en L3 : M, P, GC, EEA, ST, SV

S5
m5-C : Solides cristallisés & Macromolécules 
Vous êtes inscrit en L3 : M, P, GC, EEA, ST, SV 
AVEC Prérequis :
Avoir validé les mineures m3b-C et m4b-C 
ou être inscrit en L3-PC

Mineure Chimie (m5-C)

Semestre : S5

39h – 4 ECTS

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UE Solides cristallisé

9h de CM, 7,5h de TD et 6h de TP

UE Macromolécules

9h de CM, 7,5h de TD et 6h de TP

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Prérequis

Vous êtes inscrit en L3-C : Avoir validé les mineures de chimie m3b-C et m4b-C

Compensation possible, note seuil de 8/20

Ou
Vous êtes inscrit en L3-PC

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Objectifs

Introduction aux différents matériaux organiques et inorganiques.

Solides cristallisés : structures cristallines des corps simples et composés, diffraction des rayons X

Polymères : présentation, synthèse et propriétés.

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Compétences visées

Formation de base en cristallographie (description de l’état cristallin) et chimie macromoléculaire

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Modalités de contrôle des connaissances

Contrôle continu intégral et/ou examen terminal

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Programme du cours

Solides cristallisés

Généralités-Introduction

• Définitions
• Mailles
• Systèmes cristallins
• Indices et plans de Miller
• Diffraction des rayons X

Structure cristalline des corps simples

• Empilements compacts et non compacts
• Sites cristallographiques

Structure cristalline des corps composés

Macromolécules

Généralités-Introduction

• Historique – Définitions
• Classification
• Architectures macromoléculaires (polymères linéaires/branchés/réseaux)
• Structures
• Masse molaire

Synthèse

• Polymérisation en chaine
• Polymérisation par étape

Propriétés et caractérisations

• Chromatographies d’exclusion stérique
• Propriétés thermiques
• Propriétés thermomécaniques

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1 TP : Synthèse du Nylon et de gels (Slime et polyacrylamide)

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S6
m6-C : Chimie expérimentales
Vous êtes inscrit en L3 : M, P, GC, EEA, ST, SV 
Avec Prérequis :
Avoir suivi la mineure m5-C
ou être inscrit en L3-C ou L3-PC

Mineure Chimie (m6-C)

Semestre : S6

39h – 4 ECTS

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UE Chimie expérimentale

3h de TD et 36h de TP

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Prérequis

Avoir suivi la mineure de chimie m5-C

Ou être inscrit en L3-PC

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Objectifs

La mineure 6 sera constituée d'une série de Travaux pratiques représentatifs du savoir-faire expérimental et des compétences demandées en Licence de Chimie et abordera les notions de chimie des solutions, cinétique chimique, chimie inorganique sous un angle accessible et appliqué (Dosages de produits de la vie courante, étude de piles etc...)

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Compétences visées

Apprendre à réaliser des montages expérimentaux et des manipulations de chimie, Techniques de base de suivi d’une réaction et purification en synthèse organique

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Modalités de contrôle des connaissances

Contrôle continu TP intégral

Programme du cours

Introduction aux bonnes pratiques de laboratoire : sécurité, manipulation des appareils et de la verrerie, tri des déchets, calculs d’incertitudes.

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Programme des Travaux Pratiques :

2 TP de chimie des solutions

• Conductimétrie
• Electrodes de référence, Electrodes indicatrices

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2 TP de chimie organique

• Synthèse de l’acide cinamique
• Extraction purification des pigments du paprika

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1 TP de chimie analytique

• Dosage de produits de la vie courante

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1 TP de cinétique chimique
     •   Etude de la solvolyse du chlorure de tertio-butyle
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S5 : Mineures Chimie pour les L3-PC
AVEC prérequis :
Etre inscrit en L3 : PC exclusivement

S5 
m5a-PC : Optique physique

Voir le contenu en Physique

S5 
m5b-PC Physique Chimie : Thermochimie & Chimie inorganique

Mineure Physique-Chimie (m5b-PC)

Semestre : S5

39h – 4 ECTS – 2UE

19,5h de CM, 19,5h de TD

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UE Thermochimie

7,5h de CM, 7,5h de TD

UE Chimie Inorganique
12h de CM, 12h de TD
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Prérequis
Avoir validé le L2 mention Physique Chimie ou mention Chimie.
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Modalités de contrôle des connaissances pour chaque UE
Partiel, oral et examen terminal

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UE Thermochimie

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Prérequis

Thermodynamique L1 L2 ; connaissances des principes de la thermodynamique, notion d’enthalpie et d’entropie de réaction. Chaleurs liées aux changements d’état. Des bases de mathématiques sont nécessaires (intégrales, dérivées notamment).

Objectifs

Applications des principes de la thermodynamique aux mélanges idéaux et réels et aux réactions chimiques

Compétences visées

Prévoir le sens d’évolution d’un équilibre et l’effet d’une variation d’une grandeur sur un équilibre, interpréter des diagrammes binaires liquide – vapeur et solide – liquide

Programme du cours

Introduction à la thermodynamique des mélanges

• Définitions
• Variables thermodynamiques
• Grandeur molaire partielle
• Potentiel chimique
• Etat standard
• Equilibre binaire isotherme liquide – vapeur
• Grandeur de mélange

Application de la thermodynamique aux réactions chimiques : équilibres chimiques

• Grandeur de réaction
• Grandeur standard de réaction
• Conditions d’évolution et d’équilibre
• Constante d’équilibre
• Déplacement d’équilibre
• Variance

Equilibres de changement de phase dans les mélanges binaires

• Diagramme binaire liquide – gaz
• Diagramme binaire solide – liquide

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UE Chimie Inorganique

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Objectifs

Connaître les structures cristallines des corps simples et composés et le principe de diffraction des rayons X

Expliquer les propriétés spectroscopiques des complexes de métaux de transitions

Compétences visées

Décrire des structures cristallines, utiliser les diagrammes de phase de mélanges binaires solide-liquide, comprendre et interpréter les spectres d’absorption des complexes de métaux de transition.

Programme du cours

Solides cristallisés

• Généralités
• Structure des corps simples
• Structure des corps composés

Diagrammes binaires solideliquide

• Etude simple générale
• Etude de cas où un composé présente une variété allotropique
• Formation de composés définis

Propriétés spectroscopiques des complexes de métaux de transition

• Généralités
• Rappels TCC
• Diagrammes d’Orgel
• Diagrammes de Tanabe-Sugano

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S5 
m5cPC Mathématiques pour la physique

Voir le contenu en Physique

S6
m6a-PC : Physique chimie

Mineure Physique-Chimie (m6a-PC)

Semestre : S6

39h – 4 ECTS – 2UE

19,5h de CM, 19,5h de TD

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UE Cinétique Chimique
(Mutualisée avec la Majeure M6b-C)
9h de CM, 9h de TD
UE Liaison chimique
(Mutualisée avec la Majeure M6b-C)
10,5h de CM, 10,5h de TD
-

Prérequis
Avoir validé le L2 mention Chimie ou Physique Chimie.
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Modalités de contrôle des connaissances pour chaque EC
Partiel, oral et examen terminal

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UE Cinétique Chimique

Prérequis

Notion de cinétique chimique empirique. Des bases de mathématiques sont nécessaires (intégrales, dérivées et équation différentielles).
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Objectifs

Approche macroscopique et microscopique de la cinétique chimique. Etude des mécanismes. Perturbation des équilibres chimiques et cinétique de retour à l’équilibre.
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Programme du cours

Cinétique chimique empirique

• Notions générales en cinétique chimique
• Détermination expérimentale de l’ordre d’une réaction
• Relation entre la constante de vitesse k et la température : Loi d’Arrhénius

Etude des mécanismes réactionnels

• Descriptions des mécanismes réactionnels
• Mécanisme réactionnel composé de réactions par stade
• Cas particuliers appliqués aux réactions successives
• Cinétiques caractéristiques

Perturbation d’un système chimique à l’équilibre

• Analyse temporelle d’une réaction chimique
• Etablissement de s(t)
• Application : détermination des constantes de vitesses k₁ et k_-1
• Etude d’un système avant l’AEQS
• Exemple d’application : la réaction enzymatique (Michaelis)

Réactions radicalaires

• Rupture de liaison
• Radicaux libres
• Analyse du mécanisme réactionnel pour les réactions radicalaires
• Recherche d’un mécanisme réactionnel pour les réactions radicalaires
• Générateurs de radicaux inhibiteurs de réactions radicalaires

Notions sur la catalyse chimique

• Notions générales
• Exemples de catalyse homogène
• Catalyse hétérogène et par transfert de phase

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UE Liaison chimique

Prérequis
Evolution des propriétés atomiques sur le tableau périodique des éléments, physique des ondes, outils mathématiques sur la dérivation et intégration de fonctions simples, notions élementaires sur la liaison chimique enseignés en L2,

Compétences visées
A l’issue de cet enseignement, l’étudiant sera capable de :
corréler la structure géométrique et électronique des molécules avec la nature des atomes les constituant, et en déduire quelques propriétés physico-chimiques de molécules simples savoir utiliser les propriétés électroniques simples des molécules à la discussion de leur réactivité chimique

Programme du cours

Introduction aux concepts de base de la liaison chimique

• Approximations : Born-Oppenheimer (BO), orbitalaire, LCAO.
• Méthode des variations
• Méthodes de Hückel et de Hückel Etendue

Interaction de 2 orbitales sur 2 centres

• Interaction de 2 orbitales dégénérées
• Interaction entre 2 orbitales non dégénérées
• Recouvrement et symétries

Méthode des orbitales de fragments

• Molécules modèles H_n
• Molécules linéaires AH₂

Eléments de la théorie des groupes. Applications en chimie

• Les opérations de symétrie dans les molécules
• Propriétés d’un groupe
• Reconnaissance d’un groupe
• Représentation des groupes : Notion de matrice représentative. Représentation Réductible, Irréductible.
• Représentations irréductibles d’un groupe. Table de caractères
• Réduction d’une représentation réductible
• Théorie des groupes et mécanique quantique
• Recherche des orbitales de symétrie. Méthode des projecteurs.
• Retour sur les OM de H₄ et H₃

Interaction entre 3 orbitales de fragments

• Règles d’interaction entre 3 orbitales
• Molécules de type AH
• Molécules AH₂ coudées

Etude de la géométrie des molécules par les diagrammes de corrélation

• Règles pour tracer les diagrammes de corrélation
• Diagramme de corrélation linéaire-coudé pour H₃
• Règle de la HO
• Géométrie de molécules AH₂

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S6
m6b-PC : Projet de physique

voir le contenu en Physique

S6
m6c-PC : Physique statistique

Voir le contenu en Physique